3. 氢的相对原子质量不为 1，而是比 1 稍大
4. 由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅是说明了原子的个数比
5. CO2、SO2、TiO2中均没有O2分子
6. 食品标签中标有 X（元素符号）的含量，这个 X 指的是元素而不是原子，更不是单质
7. 大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液体，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态
8. 地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是
9. 地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾
10. 注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层 8个电子的粒子不一定就是Ne 原子，也可能是 O2-、F-、Na+、Mg2+等等
11. 化合物中各元素化合价的代数和为 0 。原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数（注意正负）
12. 氧一般为-2 价，但过氧化氢中氧是-1 价（注意氢不是+2 价），氟氧化物中氧为正价
13. 氢一般为+1 价，但活泼金属的氢化物（如 NaH）中氢为-1 价
14. 注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某某原子构成
15. 多数气体单质是双原子分子的，而稀有气体都不是；多数液体和固体单质是单原子的， 而卤素单质不是（Br2、I2）
16. 红磷的化学式为 P4，硫的化学式为 S8（初中不要求）
04
质量守恒定律
1.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变
2. 通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒
3. 根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法
4. 可以利用化学变化中一种元素的质量不变H+所中和的 OH-数量守恒来巧妙地解决化学计算
05
碳和碳的氧化物
1. 金刚石没有导电性但其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化
2. 常温下碳不活泼，但高温下碳可以与许多物质反应
3. 初中阶段，可以认为碳不以离子的形式存在
4. CO2无毒，可溶但不是易溶于水
5. 活泼金属如钾、钙、钠、镁可在二氧化碳中燃烧，生成相应的金属氧化物和碳单质，属于置换反应，这些金属着火不能用二氧化碳灭火器扑灭
6. 一氧化碳中毒是化学变化
7. 二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸，这是一个可逆过程，干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红
06
燃烧与热量
1. 白磷在空气中自燃不是因为空气的温度达到了白磷的着火点，而是因为白磷在空气中缓慢氧化放出大量的热使得温度达到了白磷的着火点
2. 降温灭火时，可燃物的着火点不变，而是温度降低到着火点以下
3. 燃烧不一定需要氧气参与
4. 甲烷不是最清洁的能源
5. 某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水能证明其中有碳元素和氢元素，但不能证明其中有氧元素
07
金属
1. 合金是混合物，形成合金是物理变化，合金中可能有非金属，合金中各个元素都以单质存在，合金一定有金属性
2. 紫铜是纯铜，青铜和黄铜都是铜的合金
3. 金属活动性顺序是在常温下的，高温下金属的活动性不一定服从此顺序，比如高温下钠可以置换钾
4. 钾不是最活泼的金属，金不是最不活泼的金属
5. 活动性越强的金属与酸溶液反应越剧烈（钾、钙、钠除外）
6. 钾、钙、钠可以与水反应生成相应金属的氢氧化物和氢气，将这些金属与酸溶液混合， 金属先与水反应
7. 铜不和稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水
8. 所谓的“置换酸中的氢”是指非氧化性酸，不包括浓硫酸和硝酸
9. 非金属也有与金属类似的置换规律，活泼性顺序
F>Cl>Br>I>S，但氟溶于水的反应过于激烈，一般不参与置换
10. 氢气不可以置换硫酸铜中的铜
11. 食盐水可以加快铁的生锈，但植物油可以缓解此过程